Rangkuman Materi Kimia Kelas 12 Bab II Bagian C: Sel Elektrokimia 

TRIBUNJOGJA.COM - Hari ini kita akan belajar tentang sel elektrokimia dengan pembahasan mengenai sel volta dan sel elektrolisis. 

C. Sel Elektrokimia 

Ion Cu⊃2;⁺ dari larutan tembaga(II) sulfat mengalami reduksi menjadi logam tembaga (Cu).

Atom Zn dari logam seng (Zn) mengalami oksidasi menjadi ion Zn⊃2;⁺ yang larut dalam larutan.

Setengah reaksi reduksi: Cu⊃2;⁺(aq) + 2e⁻ → Cu(s)

Setengah reaksi oksidasi: Zn(s) → Zn⊃2;⁺(aq) + 2e⁻

Reaksi redoks keseluruhan: Cu⊃2;⁺(aq) + Zn(s) → Cu(s) + Zn⊃2;⁺(aq)

Reaksi tersebut menghasilkan panas, yang dapat dikonversi menjadi energi listrik.

Reaksi kimia yang melibatkan pertukaran elektron dapat dimanfaatkan untuk menghasilkan listrik, dan ini disebut reaksi elektrokimia.

Reaksi elektrokimia adalah reaksi kimia yang menghasilkan perbedaan tegangan, sehingga menghasilkan aliran listrik.

Sel elektrokimia jenis ini disebut sel Volta.

Reaksi kimia yang berlangsung dengan bantuan aliran listrik dari luar juga disebut reaksi elektrokimia, yaitu sel elektrolisis.

Reaksi elektrokimia dapat didefinisikan sebagai reaksi kimia yang berlangsung akibat adanya voltase (energi listrik) dari luar, atau reaksi kimia yang menghasilkan voltase (energi listrik).

Elektrokimia adalah cabang ilmu kimia yang mempelajari perpindahan elektron pada media pengantar listrik (elektrode).

Pada bab ini akan dipelajari jenis-jenis reaksi elektrokimia dan pemanfaatannya dalam kehidupan, seperti baterai.