Penjabaran Lengkap Materi Kimia Bab 1 Kelas 12: Larutan dan Koloid

Akan tetapi, ada banyak reaksi yang tidak melibatkan kedua hal tersebut. Untuk mejelaskan fenomena tersebut, G.N.

 Lewis mengajukan teori mengenai asam basa.

Dalam teorinya, Lewis mengatakan bahwa asam adalah spesi yang menerima pasangan elektron bebas untuk membentuk ikatan kovalen koordinasi sedangkan basa adalah spesi yang memberikan pasangan elektron bebas agar ikatan kovalen koordinasi terbentuk.

B.     Kekuatan dan pH Asam Basa

1.      Kekuatan asam dan basa

Kekuatan asam dipengaruhi oleh sejumlah faktor, seperti sifat asam pelarut, temperatur, dan struktur molekulnya.

Ketika membandingkan kekuatan dua senyawa asam, kita dapat menggunakan pelarut, temperatur dan konsentrasi yang sama sehingga kita hanya fokus pada pengaruh struktur asam.

Dilihat dari strukturnya, kekuatan asam dapat dilihat dari kemudahannya untuk terionisasi. Terdapat dua faktor yang mempengaruhi kemudahan ionisasi pada asam. Salah satunya adalah kekuatan ikatan H–A.

Semakin kuat ikatannya, semakin sulit molekul HA untuk terurai dan kekuatan asamnya menjadi lebih lemah. Faktor lainnya adalah polaritas dari ikatan H–A.

Perbedaan elektronegativitas antara H dan A akan menghasilkan ikatan polar.

Jika ikatan sangat polar, HA akan semakin mudah terurai menjadi ion H+ dan A– . Jadi, tingkat kepolaran yang tinggi menandakan asam yang lebih kuat.

2.      pH asam dan basa

pH adalah skala logaritmik yang digunakan untuk mengukur tingkat keasaman atau kebasaan suatu larutan, berdasarkan konsentrasi ion hidrogen (H+\text{H}^+H+) di dalamnya. Skala pH biasanya berkisar dari 0 hingga 14.

pH mengukur tingkat keasaman atau kebasaan larutan:

pH < 7>pH = 7 : Netral (Contoh: Air murni).
pH > 7 : Basa (Semakin tinggi, semakin basa).