Apa Itu Sifat Koligatif Larutan? Inilah Pengertian dan Kategori Sifat Koligiatif Larutan

m = Molalitas larutan (molal)

Kb = Tetapan kenaikan titik didih molal (°C/molal)

3. Penurunan Titik Beku

Suhu yang memiliki tekanan uap cairan sama dengan tekanan uap padatannya atau titik yang mana air mulai membeku disebut dengan titik beku larutan.

Titiik beku pelarut yang murni akan menurun jika sautu zat terlarut menambahkan pada suatu pelarut murni.

Sedangkan, larutan akan membeku pada suhu yang rendah disbanding titik beku pelarut murni air.

ΔTf = Tf pelarut – Tf larutan

ΔTf = Tf° – Tf

Dalam hukum Backman dan Raoult menyatakan bahwa, penurunan titik beku dan kenaikan titik didih berbanding balik dengan molalitas yang terlarut didalamnya.

Adapun rumusnya yaitu:

ΔTf = m x Kf

Keterangan :

Tf larutan (Tb) = Titik beku larutan (°C)

Tf pelarut (Tb°) = Titik beku pelarut (°C)

ΔTf = Penurunan titik beku (°C)

m = Molalitas larutan (molal)

Kf = Tetapan penurunan titik beku molal (°C/molal ) 

4. Tekanan Osmotik

Proses perpindahan molekul pelarut dari satu larutan cair ke larutan yang lebih pekat dari satu pelarut murni ke suatu larutan melalui selapu semipermeable disebut dengan peristiwa osmosis.

Tekanan osmosis akan tersu terjadi pada suatu kesetimbangan atau hingga kedua larutan isotonic dapat tercapai.

Tekanan osmotik dapat diartikan juga sebagai tekanan yang diberikan untuk dapat mencegah terjadi peristiwa osmosis.

Adapun rumusnya:

PV = nRT atau П V = nRT

П = MRT

Keterangan :

П = Tekanan osmosis (atm)

M = Molaritas (mol/L)

R = Tetapan gas (0,082 atm L/mol K)

T = Suhu (K)

n= Mol terlarut (mol)

V = Volume larutan (L atau mL)

Itulah pengertian dari sifat koligatif larutan beserta empat kategorinya, semoga bermanfaat.

(MG NABILA SALSA)