Apa Itu Laju Reaksi? Inilah Pengertian, Persamaan dan Faktor yang Mempengaruhi

TRIBUNJOGJA.COM – Bagi kehidupan sehari – hari, tentunya tidak akan lepas dan jauh dari berbagai macam jenis reaksi kimia.

Reaksi kimia bisa terjadi disekitar kita tanpa kita sadari dan bahkan mampu berjalan dengan begitu cepat.

Berbagai jenis reaksi kimia itulah kemungkinan terjadi dan emmiliki lajunya masing – masing.

Jadi, apakah yang dimaksud dengan laju reaksi? Simak pengertian dari laju reaksi secara mendalam, dikutip dari berbagai sumber.

Pengertian Laju Reaksi

Laju reaksi adalah seberapa cepat reaksi kimia berlangsung.

Dilansir dari Encyclopedia Britannica, laju reaksi merupakan kecepatan suatu reaktan bereaksi hingga habis.

Pada laju reaksi terjadi besaran yang bisa kita lihat melalui ukuran cepat atau lambatnya pada reaksi kimia yang terjadi.

Laju reaksi memiliki bentuk laju yang bisa cepat ataupun sangat lambat, hal itu terjadi tergantung dari zat – zat reaktan yang saling bereaksi.

Dalam proses pengukuran laju reaksi menggunakan peerhitungan dari molaritas zat yang terlarut.

Penggunaan molaritas karena tidak semua zat pereaksi yang digunakan bersifat murni.

Persamaan Laju Reaksi

Persamaan laju reaksi adalah memperlihatkan hubungan antara konsentrasi zat pereaksi (reaktan) dan laju reaksinya.

Dikutip dari kompas.com, persamaan laju reaksi (v) adalah hasil kali daro tetapan laju reaksi (k) denfgan konsentrasi awal A([A]) dan konsentrasi awal B ([B]) yang dipangkatkan dengan orde tingkat reaksi A (x) dan orde tinglat reaksi.

Rumus persamaan laju reaksi

v=k [A]X [B]Y

Keterangan:

V=laju reaksi (mol/l)

K= tatapan laju reaksi

A= konsentrasi awal zat A

B= konsentrasi awal zat B

X= orde reaksi terhadap A

Y = orde reaksi terhadap B

Orde reaksi adalah suatu bilangan pangkat konsentrasi yang bisa didapatkan dari hasil perjumlahan orde reaksi setiap zat yang bereaksi.

Dalam reaksi kimia angka orde reaksi berupa bilangan bulat positif.

Besarannya hampir tidak sepenuhnya sama dengan k(koefisien) reaktan.

Faktor Mempengaruhi Laju Reaksi

Laju reaksi bisa disebabkan karena beberapa faktor yang kita ketahui.

Dari faktor itulah laju reaksi bisa lambat ataupun cepat.

Inilah beberapa faktor yang mempengaruhi laju reaksi.  

1. Konsentrasi

Faktor pertama yang mempengaruhi laju reaksi adalah konsentrasi.

Apabila reaktan kimia berasa dalam kondisi sama, konsentrasi reaktan bisa mempercepat laju reaksi atau memperlambatnya.

Peningkatan konsentrasi satu atau bahkan lebih rekatan, biasanya mamapu meningkatkan laju reaksi sampai pada tingkat tertentu karean lebih banyak molekul untuk bereaksi persatuan waktu.

Tingkat percepatan reaksi ini bergantung pada orde reaksi tertentu.

2. Suhu

Faktor kedua yang mempengaruhi laju reaksi adalah suhu.

Suhu yang tinggi akan menyebabkan adanya molekul yang lebih cepat bergerak.

Inilah yang akan bisa menyebabkan terjadinya tumbukan pada molekul.

3. Luas Permukaan

Luas permukaan merupakan faktor yang mempengaruhi laju reaksi.

Karena, apabila suatu zat bereaksi maka hany molekul yang ada pda permukaan zat tersebut yang bisa bereaksi.

Laju permukaan yang terpapar akan semakin besar dapat meningkatkan laju reaksi.

4. Katalis

Faktor yang mempengaruhi laju permukaan lainnya adalah katalis.

Katalis akan bekerja untuk meningkatkan laju reaksi dengan mengubah mekanisme fisik normal reaksi dan menjadi proses baru yang membutuhkan sedikit energi.

Hal ini memungkinkan bahwa molekul akan memeliki energi aktivitas yang lebih rendah dan akan bereaksi.

Itulah pengertian dari laju reaksi beserta persamaan dan faktor yang mempengaruhi laju reaksi. Semoga bermanfaat.

(MG NABILA SALSA)