Penjabaran Lengkap Materi Kimia BAB 6 Kelas 11: Kinetika Kimia

TRIBUNJOGJA.COM-Pada kesempatan kali ini, kita akan mempelajari rangkuman menarik tentang mata pelajaran Kimia BAB 6 kelas 11 SMA, dengan tema Kinetika Kimia

Berdasarkan buku Kimia yang ditulis oleh : Munasprianto Ramli, dkk

Yang mana siswa diharapakan mampu menuliskan ungkapan laju reaksi, menjelaskan penyebab terjadinya reaksi yang dihubungkan dengan teori tumbukan, melakukan percobaan sederhana mengenai faktor-faktor yang memengaruhi laju reaksi. 

Menyimpulkan faktor-faktor yang memengaruhi laju reaksi, menentukan harga orde reaksi, menentukan persamaan laju reaksi, serta mampu memahami penerapan laju reaksi dalam kehidupan sehari-hari.

Berikut penjelasan lengkap materi Kimia BAB 6 Kelas 11 SMA: Kinetika Kimia

A.    Teori Tumbukan

Kinetika kimia adalah bagian dari ilmu kimia yang mempelajari tentang laju reaksi kimia.

Reaksi kimia dapat berlangsung karena adanya tumbukan efektif antara partikel-partikel zat yang bereaksi.

Semakin banyak tumbukan terjadi, semakin cepat kemungkinan terjadinya reaksi dan semakin kecil energi kinetik minimum yang dibutuhkan untuk bereaksi.

B.     Laju Reaksi

Dalam ilmu isika, laju merupakan perubahan jarak yang ditempuh tiap satuan waktu.

Adapun dalam ilmu kimia ada istilah yang disebut dengan laju reaksi. 

Laju reaksi dapat ditentukan melalui perubahan volume gas, pH, dan kon[1]sentrasi larutan.

Salah satu contoh penentuan laju reaksi melalui percobaan adalah sebagai berikut.

C.     Persamaan Laju Reaksi dan Orde Reaksi

1.      Persamaan laju reaksi

Persamaan laju reaksi menghubungkan antara reaksi dan konsentrasi reaktan dengan konstanta.

2.      Orde reaksi

Orde reaksi merupakan variabel yang menunjukkan pengaruh konsentrasi pereaksi terhadap laju reaksi

Baca juga: Penjabaran Lengkap Materi Kimia BAB 5 Kelas 11: Termokimia

D.    Faktor-Faktor yang Memengaruhi Laju Reaksi

1.      Konsentrasi

Konsentrasi mempengaruhi laju reaksi:

Semakin tinggi konsentrasi reaktan, semakin cepat laju reaksi. 

Ini karena peningkatan konsentrasi membuat lebih banyak partikel tersedia untuk bertumbukan, sehingga peluang terjadinya reaksi meningkat.

2.      Luas permukaan sentuh zat

Luas permukaan sentuh zat mempengaruhi laju reaksi:

Semakin besar luas permukaan (seperti dalam bentuk serbuk), semakin cepat laju reaksi.

Ini karena lebih banyak area bagi molekul reaktan untuk bertumbukan dan bereaksi.

3.      Suhu

Laju reaksi bertambah cepat jika suhu dinaikkan karena peningkatan suhu meningkatkan energi kinetik partikel-partikel reaktan.

Secara keseluruhan, kenaikan suhu meningkatkan jumlah molekul yang memiliki energi cukup untuk bereaksi, sehingga laju reaksi meningkat.

4.      Katalis

Katalis adalah zat yang mampu mempercepat laju reaksi.

Katalis ikut bereaksi, tetapi di akhir reaksi, katalis terbentuk kembali seperti semula. (MG Annisa Nur Khasanah)