Penjelasan Lengkap Stoikiometri Materi Pelajaran Kimia BAB 3 Kelas 11

TRIBUNJOGJA.COM-Pada kesempatan kali ini, kita akan mempelajari rangkuman menarik tentang mata pelajaran Kimia BAB 3 kelas 11 SMA, dengan tema Stoikiometri

Berdasarkan buku Kimia yang ditulis oleh : Munasprianto Ramli, dkk

Yang mana siswa diharapakan mampu menjelaskan pengertian stoikiometri, menyetarakan persamaan reaksi, menggunakan konsep mol dalam perhi[1]tungan. 

Menentukan rumus molekul dan rumus empiris, menentukan pereaksi pembatas, menghitung persen hasil dari suatu reaksi kimia, serta memahami stokiometri dalam kehidupan sehari-hari.

Berikut penjelasan lengkap materi Kimia BAB 3 Kelas 11 SMA: Stoikiometri

A.      Pengertian Stoikiometri

Stoikiometri berasal dari bahasa Yunani, stoicheion yang berarti unsur dan metron yang berarti pengukuran, sehingga stoikiometri bisa diartikan pengukuran atau perhitungan matematis dari reaktan dan produk sebuah reaksi kimia.

 Sederhananya, stoikiometri adalah hubungan kuantitatif antara reaktan dan produk dalam sebuah reaksi kimia.

B.      Konsep Mol

Konsep mol dalam kimia adalah salah satu konsep dasar yang digunakan untuk mengukur jumlah zat.

Mol adalah satuan dalam Sistem Satuan Internasional (SI) yang digunakan untuk menghitung partikel-partikel elementer, seperti atom, molekul, ion, atau elektron dalam suatu zat.

Satu mol didefinisikan sebagai jumlah partikel yang setara dengan jumlah atom yang terdapat dalam 12 gram karbon-12.

C.      Rumus Molekul dan Rumus Empiris

Rumus molekul menunjukkan jumlah sebenarnya dari atom yang menyusun molekul senyawa. Misalnya air (H2O), setiap molekul air tersusun oleh 2 atom hidrogen dan 1 atom oksigen.

Contoh lainnya adalah gas metana (CH4 ).

Setiap molekul metana disusun oleh 1 atom karbon dan 4 atom hidrogen.

Rumus empiris menunjukkan perbandingan paling sederhana dari jumlah atom-atom yang menyusun molekul suatu senyawa.

Misalnya benzena yang mempunyai rumus molekul C6H6 . 

Perbandingan atom C dan H yang menyusunnya adalah 1 : 1, sehingga rumus empirisnya adalah CH.

Cara menentukan rumus empiris: 

1. Menghitung massa dari atom-atom penyusun molekul.

 2. Menghitung mol dari masing-masing atom yang menyusun molekul.

 3. Menghitung rasio mol dari atom-atom penyusun molekul.

 4. Menentukan rumus empiris berdasarkan rasio atom-atom penyusunnya.

Baca juga: Penjabaran Lengkap Materi Kimia BAB 2 Kelas 11: Ikatan Kimia

Cara menentukan rumus molekul: 

Rumus molekul bisa ditentukan jika kita mengetahui dua hal, yaitu rumus empiris dan massa molekul relatif (Mr ).

Pada uraian sebelumnya telah dibahas bahwa rumus empiris menunjukkan perbandingan paling sederhana dari atom-atom penyusun suatu molekul.

D.      Pereaksi Pembatas

Reaktan yang sudah habis ketika reaktan lain masih bersisa disebut sebagai pereaksi pembatas.

Pereaksi pembatas ini akan membatasi jumlah produk yang dihasilkan.

E.       Persen Hasil

Persen hasil (yield percentage) adalah perbandingan antara jumlah produk yang sebenarnya diperoleh dari suatu reaksi kimia dengan jumlah produk yang secara teoritis diharapkan berdasarkan stoikiometri reaksi.

Persen hasil memberikan ukuran efektivitas suatu reaksi dan menunjukkan seberapa banyak produk yang benar-benar dihasilkan dibandingkan dengan yang seharusnya dihasilkan secara ideal.

F.       Persen Kemurnian

Persen kemurnian (percent purity) adalah ukuran seberapa murni suatu sampel zat, yang mengacu pada persentase massa zat murni yang terdapat dalam sampel yang mungkin mengandung pengotor.

Pengotor bisa berupa zat lain yang tidak diinginkan dalam sampel. Persen kemurnian sering digunakan dalam industri, farmasi, dan analisis kimia untuk menilai kualitas bahan. (MG Annisa Nur Khasanah)